En termes d'inhibition de la réaction de dissolution anodique

 

Dans les solutions électrolytiques (telles que l'eau de mer et les solutions acides), la couche d'oxyde de chrome à la surface du métal peut inhiber la réaction de dissolution anodique du métal. En effet, la couche d'oxyde de chrome possède un certain degré de conductivité électronique, ce qui modifiera le processus de transfert d'électrons sur la surface métallique. Dans des circonstances normales, la perte d’électrons (oxydation) par les atomes métalliques, conduisant à une dissolution anodique, constitue une étape cruciale du processus de corrosion. Cependant, la présence de la couche d'oxyde de chrome rend difficile la perte d'électrons par les atomes métalliques, tout comme si on mettait une « combinaison de protection électronique » sur le métal, réduisant ainsi l'activité du métal en tant qu'anode. Par exemple, dans l’eau de mer contenant des ions chlorure, les métaux ordinaires sont sujets à la dissolution anodique et à la corrosion. Mais s’il y a une couche d’oxyde de chrome sur la surface métallique, ce processus de corrosion sera considérablement inhibé.

 

D'un point de vue électrochimique, la couche d'oxyde de chrome modifie les propriétés d'interface entre le métal et la solution électrolytique. Lorsqu'il n'y a pas de couche d'oxyde de chrome, le métal est en contact direct avec l'électrolyte et les électrons à la surface du métal peuvent échanger librement avec les ions de la solution, ce qui facilite l'apparition de réactions anodiques. Cependant, après la formation de la couche d'oxyde de chrome, les électrons doivent surmonter l'obstruction de la couche d'oxyde de chrome pour être transférés, ce qui augmente la barrière énergétique de la réaction anodique et réduit considérablement la vitesse de réaction de dissolution anodique.

 

En termes de modification du potentiel de corrosion

 

La couche d'oxyde de chrome sur la surface métallique déplacera le potentiel de corrosion du métal dans le sens positif, c'est-à-dire que le métal évoluera vers une direction plus résistante à la corrosion. Le potentiel de corrosion est un indicateur important pour mesurer la tendance à la corrosion d’un métal dans une solution électrolytique. Après la formation de la couche d'oxyde de chrome sur la surface métallique, elle modifie l'état chimique et la répartition des charges sur la surface métallique, ce qui rend le métal moins susceptible de devenir une anode et d'être corrodé dans une cellule de corrosion électrochimique. Par exemple, dans certaines solutions acides contenant des ions corrosifs, le potentiel de corrosion du métal protégé par la couche d'oxyde de chrome est plus positif que celui du métal non protégé, ce qui signifie que sa tendance à la corrosion est plus faible et qu'il peut rester relativement stable dans un environnement plus stable. environnement électrolytique sévère.

 

Ce changement de potentiel de corrosion est également lié à l'épaisseur et à l'intégrité de la couche d'oxyde de chrome. D'une manière générale, une couche d'oxyde de chrome plus épaisse et intacte peut modifier le potentiel de corrosion plus efficacement, conférant au métal une meilleure résistance à la corrosion. Parce qu'une épaisse couche d'oxyde de chrome peut fournir un effet d'obstruction électronique plus fort, réduisant davantage l'activité du métal en tant qu'anode, et en même temps, elle peut mieux isoler le métal de la solution électrolytique, réduisant ainsi l'apparition de réactions de corrosion.

 

En termes de blocage de la pénétration des ions corrosifs

 

La couche d'oxyde de chrome a une structure dense et peut bloquer efficacement la pénétration des ions corrosifs (tels que les ions chlorure, les ions sulfate, etc.). Dans les solutions électrolytiques, ces ions corrosifs sont l’un des principaux facteurs provoquant la corrosion des métaux. Ils pénétreront à travers la couche protectrice de la surface métallique et réagiront chimiquement avec les atomes métalliques, provoquant ainsi de la corrosion. La couche d'oxyde de chrome est comme un « mur de ville » solide. En raison de sa structure compacte, il est très difficile aux ions corrosifs de pénétrer. Par exemple, dans le milieu marin, les ions chlorure sont très corrosifs. Mais s’il y a une bonne couche d’oxyde de chrome sur la surface métallique, les ions chlorure sont très difficiles à traverser cette couche protectrice, réduisant ainsi considérablement le risque de corrosion du métal.

 

Même si la couche d'oxyde de chrome développe de minuscules pores ou s'endommage sous l'immersion prolongée dans des solutions électrolytiques ou sous des actions mécaniques, elle a toujours un certain effet bloquant. En effet, la stabilité chimique de l'oxyde de chrome lui permet de se réparer dans une certaine mesure ou de ralentir la vitesse de pénétration des ions corrosifs. Tant que les dommages ne sont pas trop importants, la couche d'oxyde de chrome peut toujours jouer sa fonction de blocage et assurer la protection du métal.

 

 

 

 

 

 

 

Composition chimique haute résistance KR/R E32
Grade	L'élément maximum (%)
	C	Si	Mn	P	S	Al	N
KR/R E32	0.18	0.50	0.90-1.6	0.035	0.035	0.015	-
	Nb	V	Ti	Cu	Cr	Ni	Mo
	0.02-0.05	0.05-0.10	0.09-1.60	0.35	0.2	0.4	0.08

 

 

 

Améliorer la résistance à la corrosion de la microstructure des alliages

 

Améliorer la résistance à la corrosion des limites des grains: Dans les alliages, l'affinité du chrome pour l'oxygène peut avoir un impact positif sur les joints de grains. En raison de la réaction entre le chrome et l’oxygène, certains oxydes de chrome peuvent se former aux joints de grains. Ces oxydes peuvent remplir les minuscules pores aux joints de grains et réduire l’accumulation d’éléments d’impureté aux joints de grains. Au cours du processus de corrosion, les joints de grains sont souvent les zones où la corrosion est susceptible de se produire car les impuretés et les défauts aux joints de grains formeront des zones électrochimiquement actives locales. La présence d'oxydes de chrome aux joints de grains peut empêcher efficacement les milieux corrosifs de pénétrer le long des joints de grains, améliorant ainsi la résistance à la corrosion de l'alliage au niveau de la microstructure.

 

Promouvoir la distribution uniforme des éléments en alliage: L'affinité du chrome pour l'oxygène contribue également à répartir uniformément les éléments d'alliage dans l'alliage. Au cours du processus de solidification de l'alliage, la réaction entre les atomes de chrome et l'oxygène peut modifier le comportement de diffusion des éléments de l'alliage. Par exemple, certains éléments sujets à la ségrégation peuvent être répartis plus uniformément dans la matrice de l'alliage en raison de la présence de chrome. Cette répartition uniforme permet de réduire les phénomènes de corrosion locale tels que les piqûres et la corrosion intergranulaire provoqués par l'enrichissement local des éléments. Parce que lorsque les éléments de l'alliage sont uniformément répartis, les propriétés électrochimiques sur toute la surface de l'alliage sont plus uniformes et il n'est pas facile de former des cellules de corrosion locales.

 

 

 

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