Dans l'acier patinable S235J2W, l'ajout de cuivre (Cu) facilite principalement la formation d'un film d'oxyde protecteur lorsqu'il est exposé à des environnements naturels tels que l'air. Le mécanisme spécifique est le suivant :

1. Étape d'adsorption

Lorsque l'acier patinable S235J2W est exposé à l'air, la surface riche en cuivre-est activementadsorbe les molécules d'oxygène (O₂)etvapeur d'eau (H₂O), formant une fine couche d'adsorption. Cette couche sert de base aux réactions électrochimiques ultérieures.

2. Réaction d'oxydation

Dans des conditions humides, uneffet de cellule galvaniquese produit à la surface de l’acier :

 

Oxydation du cuivre: Les atomes de cuivre perdent des électrons et s'oxydent pour formerions cuivre (Cu²⁺):\\(\\text{Cu} \\rightarrow \\text{Cu}^{2+} + 2\\text{e}^-\\)

Réduction de l'oxygène: L'oxygène en présence d'eau est réduit pour formerions hydroxyde (OH⁻):\\(\\text{O}_2 + 2\\text{H}_2\\text{O} + 4\\text{e}^- \\rightarrow 4\\text{OH}^-\\)

Précipitation de l'hydroxyde de cuivre: Les ions cuivre réagissent avec les ions hydroxyde pour générerhydroxyde de cuivre (Cu(OH)₂):\\(\\text{Cu}^{2+} + 2\\text{OH}^- \\rightarrow \\text{Cu(OH)}_2\\) Au fil du temps, Cu(OH)₂ s'oxyde davantage pour formeroxyde de cuivre (CuO)etoxydes hydratés(par exemple, Cu(OH)₂.nH₂O ou CuO.H₂O).

Aucun

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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